干电池和液体电池的区分于早期电池发展的那段时期。早的电池由装满电解液的玻璃容器和两个电极组成。后来推出了以糊状电解液为基础的电池，也称做干电池。
　　“液体”电池，一般是体积非常庞大的品种。如那些做为不间断电源的大型固定型铅酸蓄电池或与太阳能电池配套使用的铅酸蓄电池。对于移动设备，有些使用的是密封，免维护的铅酸蓄电池，这类电池已经成功使用了许多年，其中的电解液是由硅凝胶固定或被玻璃纤维隔板吸付的。

如果假定电容值 c 是恒定的，那么其开路电压 v 就跟电容器存储的电量成正比。所以一个充了很多电的电容器将有的开路电压，但随着放电的进行，电压几乎是线性下降。


电池的电压也是随着电量的多少而变化，但基本都有很长的电压平台期。比方说， 一个 1.5 v 的干电池，放了一段时间电以后， 电压会缓慢下降，但总归跟 1.5 v 相差不了太多。化学电源的放电平台值是由于正，负极各自的电化学反应决定的。

基本原理是氧化还原反应。以氧化银电池为例（也叫锌银纽扣式电池）。金属锌比金属银活泼，所以锌和氧化银混合，高温煅烧的时候，锌应当会把银置换出来，生成氧化锌和银。锌被氧化，银离子被还原。如果做电池就玩个绝的：把锌和氧化银物理上隔离，中间加上氢氧化钾水溶液做电解液（电子绝缘体）。锌如果想被氧化，脱去的电子没处藏身（违背电中性是不行的，需要克服的静电能）。银离子想被还原，也没有电子源。除非在电池外头用导线把两个电极连起来, 才能完成氧化还原反应：电子从导线跑，离子从电池内部跑，殊途同归。电子那部分一跑就在外电路中产生了电流，放电了。

但有个问题：难道室温下锌能跟氧化银反应吗？直接接触是不能，但有电解液浸润的时候，氧化银电极发生如下反应：



ag2o+h2o+2e−→2ag+2oh−



锌电极发生如下反应：



zn+2oh−→zno+h2o+2e−



带负电的氢氧根离子不断地从氧化银电极一侧向锌电极一侧扩散，而锌电极通过外电路将电子源源不断输给氧化银电极，形成一整个导电回路。可见电池就是一个转换器：将离子电流和电子电流相互转换。